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氬氣是一種無(wú)色、無(wú)味的單原子氣體,氬氣的密度是空氣的1.4倍,是氦氣的10倍。 氬氣是一種惰性氣體,在常溫下與其他物質(zhì)均不起化學(xué)反應(yīng),在高溫下也不溶于液態(tài)金屬中,在焊接有色金屬時(shí)更能顯示其優(yōu)越性?？捎糜跓襞莩錃夂蛯?duì)不銹鋼、鎂、鋁等的電弧焊接,即“氬弧焊”。
氬氣用途

氬化合物

芬蘭科學(xué)家合成惰性氣體元素氬化合物

芬蘭赫爾辛基大學(xué)的科學(xué)家在24日出版的英國(guó)《自然》雜志上報(bào)告說(shuō)，他們 合成了惰性氣體元素氬的穩(wěn)定化合物--氟氬化氫，分子式為HArF。這樣，6種惰性氣體元素氦、氖、氬、氪、氙和氡中，就只有原子量最小的氦和氖尚未被合成穩(wěn)定化合物了。惰性氣體可廣泛應(yīng)用于工業(yè)、醫(yī)療、光學(xué)應(yīng)用等領(lǐng)域，

合成惰性氣體穩(wěn)定化合物有助于科學(xué)家進(jìn)一步研究惰性氣體的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用技術(shù)。

在惰性氣體元素的原子中，電子在各個(gè)電子層中的排列，剛好達(dá)到穩(wěn)定數(shù)目。因此原子不容易失去或得到電子，也就很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此這些元素被稱為"惰性氣體元素"。

在原子量較大、電子數(shù)較多的惰性氣體原子中，最外層的電子離原子核較遠(yuǎn)，所受的束縛相對(duì)較弱。如果遇到吸引電子強(qiáng)的其他原子，這些最外層電子就會(huì)失去，從而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。1962年，加拿大化學(xué)家 合成了氙和氟的化合物。此后，氡和氪各自的化合物也出現(xiàn)了。

原子越小，電子所受約束越強(qiáng)，元素的"惰性"也越強(qiáng)，因此合成氦、氖和氬的化合物更加困難。赫爾辛基大學(xué)的科學(xué)家使用一種新技術(shù)，使氬與氟化氫在特定條件下發(fā)生反應(yīng)，形成了氟氬化氫。它在低溫下是一種固態(tài)穩(wěn)定物質(zhì)，遇熱又會(huì)分解成氬和氟化氫。科學(xué)家認(rèn)為，使用這種新技術(shù)，也可望分別制取出氦和氖的穩(wěn)定化合物。

在加拿大工作的英國(guó)年輕化學(xué)家巴特列特(N.Bartlett)一直從事無(wú)機(jī)氟化學(xué)的研究。自1960年以來(lái)，文獻(xiàn)上報(bào)道了數(shù)種新的鉑族金屬氟化物，它們都是強(qiáng)氧化劑，其中高價(jià)鉑的氟化物六氟化鉑(PtF6)的氧化性甚至比氟還要強(qiáng)。巴特列特首先用PtF6與等摩爾氧氣在室溫條件下混合反應(yīng)，得到了一種深紅色固體，經(jīng)X射線衍射分析和其他實(shí)驗(yàn)確認(rèn)此化合物的化學(xué)式為O2PtF6，其反應(yīng)方程式為:O2+PtF6→O2PtF6

氬氣的技術(shù)指標(biāo)
液氬/5.0N:氬氣含量99.999%,氫≤0.5ppm,氧≤1.5ppm,氮≤4ppm,一氧化碳≤0.3ppm,二氧化碳≤0.4ppm,甲烷≤0.4ppm,水分≤3ppm
純氬/4.0N:氬氣含量99.99%,氫≤5ppm,氧≤10ppm,氮≤50ppm,一氧化碳≤5ppm,二氧化碳≤10ppm,甲烷≤5ppm,水分≤15ppm
高純氬/4.0N:氬氣含量99.999%,氫≤0.5ppm,氧≤1.5ppm,氮≤4ppm,一氧化碳≤0.3ppm,二氧化碳≤0.3ppm,甲烷≤0.4ppm,水分≤3ppm
超純氬/4.0N:氬氣含量99.9999%,氫≤0.1ppm,氧≤0.2ppm,氮≤0.5ppm,一氧化碳≤0.1ppm,二氧化碳≤0.1ppm,甲烷≤0.1ppm,水分≤0.2ppm
氮?dú)獾陌b規(guī)格
50L鋼瓶:氣體壓力19.5±0.5MPa,氣體體積10000L,氣體凈重15.9kg
40L鋼瓶:氣體壓力13.5MPa,氣體體積5400L,氣體凈重8.6kg
10L鋼瓶:氣體壓力10MPa,氣體體積1000L,氣體凈重1.6kg
4L鋼瓶:氣體壓力10MPa,氣體體積400L,氣體凈重0.6kg
杜瓦罐:氣體壓力1.6~3.4MPa,氣體體積130~151Nm3,氣體凈重214~250kg
槽車(chē):氣體壓力0.8MPa,氣體凈重20噸以上
鋼瓶接口:QF-2、PX-32外螺紋/內(nèi)螺紋,螺紋出口G5/8(外徑22.911,牙數(shù)為14牙/英寸,螺距為1.814毫米,牙高1.162,小徑20.587,CGA580)